Bài giảng mày mò về những khái niệm Tích số ion của nước, về pH, chất thông tư axit - bazơ. Tự đó trải qua các ví dụ với phân tích để những em học sinh biết reviews độ axit và độ kiềm của những dung dịch theo nồng độ ion H+và pH; khẳng định màu của một số chất chỉ thị trong tầm pH khác nhau.

Bạn đang xem: Sự điện li của nước ph chất chỉ thị axit bazo


1. Cầm tắt lý thuyết

1.1.Nước là hóa học điện li vô cùng yếu

1.2.Khái niệm pH, Chất thông tư axit bazơ

2. Bài tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 3 chất hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài bác tập SGK với Nâng caoChương 1 bài 3

4. Hỏi đáp vềBài 3: Sự điện li của nước- pH


*

1.1.1. Sự điện li của nướcNước là chất điện vô cùng yếu.Phương trình điện li: H2O ( ightleftarrows)H+ + OH-1.1.2. Tích số ion của nướcỞ 25OC, hằng số (K_H_2O)gọi là tích số ion của nước.

(K_H_2O) = . = 10-14

→ = = 10-7

Nước là môi trường thiên nhiên trung tính, nên môi trường xung quanh trung tính là môi trường trong đó = = 10-71.1.2. Ý nghĩa tích số ion của nước

*Trong môi trường axit

Ví dụ: Tính với của dung dịch HCl 10-3 M.

HCl → H+ + Cl-

10-3 M→10-3 M

=> = = 10-3 M

=> = (frac10^ - 14 m< mH^ + m> = frac10^ - 1410^ - 3)= 10-11M

=> > xuất xắc >10-7 M.

*Trong môi trường thiên nhiên bazơ

Vd: Tính và của hỗn hợp NaOH 10-5 M

NaOH →Na+ + OH-

10-5 M→ 10-5 M

=> = = 10-5 M

=> =(frac10^ - 14 m = frac10^ - 1410^ - 5)= 10-9 M

=> >

* Kết luận

Vậy là đại lượng review độ axít, độ bazơ của dung dịch.

Mt trung tính: = 10-7 M

Mt bazơ : -7 M

Mt axít: > 10-7 M


1.2. Tư tưởng về pH, chất thông tư axit bazơ


1.2.1. Có mang pHDung dịch được sử dụng nhiều thường sẽ có trong tầm 10 -1 à 10-14 M. Để kiêng ghi cực hiếm với số nón âm, tín đồ ta cần sử dụng pH.Công thức: = 10-pH M hay pH= -lg

Nếu = 10-a M thì pH = a

Ví dụ:

= 10-3 M => pH=3 môi trường thiên nhiên axít

= 10-11 M => pH = 11: môi trường bazơ

= 10-7 M => pH = 7 :môi ngôi trường trung tính.

Xem thêm: Fgmarkets Là Gì - 5 Lưu Ý Phải Biết

1.2.2. Chất thông tư Axit - bazơLà chất gồm màu biến hóa phụ ở trong vào quý giá pH của dung dịchVí dụ: Quỳ tím, phenolphtalein

*

Hình 1: Màu của chất thông tư vạn năng

(Thuốc thử MERCK của Đức) ở các giá trị pH không giống nhau

Video 1: thông tư đo pH từ bắp cải tím


Các hỗn hợp A, B, C, D, E theo thứ tự là:

Hướng dẫn:

Các chất điện ly khỏe khoắn và phân ly ra càng những ion so với số phân tử chất lúc đầu thì dẫn điện càng mạnhChất dẫn năng lượng điện tốt: HCl; NH4Cl; Na2CO3Chất dẫn năng lượng điện kém là: CH3COOH; NH3Độ pH tăng dần: HCl; CH3COOH; NH4Cl; NH3; Na2CO3

Bài 2:

Cho những dung dịch tất cả cùng nồng độ mol/l: NaHCO3(1), Na2CO3(2), NaCl (3), NaOH (4). PH của các dung dịch tăng theo đồ vật tự:

Hướng dẫn:

NaOH là bazơ mạnh dạn nên có pH mập nhấtMuối Na2CO3có pH > muối hạt NaHCO3vì HCO3-vẫn còn 1 Hidro có công dụng phân ly thành H+nhưng vẫn đang còn tính bazo mà lại không xứng đáng kểNaCl là muối hạt trung tính nên pH tốt nhất

Vậy ta kết luậnpH của các dung dịch tăng theo sản phẩm tự:3, 1, 2, 4.

Bài 3:

Cho V lít dung dịch Ba(OH)20,025M vào 200ml hỗn hợp X gồm pH = 1 tất cả HNO3và HCl, nhận được dung dịch bao gồm pH = 2. Quý hiếm của V là:

Hướng dẫn:

pH dung dịch sau = 2 +dư⇒nH+- nOH-= nH+(sau)⇒0,02 – 0,05V = 0,01(V + 0,2)⇒V = 0,3 lit