Nội dung bài bác họcSự chuyển đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học và Định phương tiện tuần hoàn tò mò Thế như thế nào là tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố hóa học? Sự đổi khác tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim? có mang độ âm điện với sự chuyển đổi tuần hoàn độ âm điện. Sự biến hóa tuần hoàn hóa trị tối đa đối với oxi của yếu tắc trong oxit với hóa trị cao nhất trong hợp chất khí so với hiđro. Sự đổi khác tính hóa học oxit cùng hiđroxit của những nguyên tố team A. Hiểu được định phép tắc tuần hoàn.

Bạn đang xem: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học định luật tuần hoàn


ADSENSE
AMBIENT

1. Nắm tắt lý thuyết

1.1.Tính kim loại, tính phi kim

1.2.Hóa trị của những nguyên tố

1.3.Oxit và hiđroxit của những nguyên tố đội A

1.4.Định chính sách tuần hoàn

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 9 chất hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 9 Chương 2 chất hóa học 10


*

Tóm tắt kim chỉ nan


1.1. Tính kim loại, tính phi kim


Kim các loại là các nguyên tố dễ dàng mất electron để đổi mới ion dươngPhi kim là phần lớn nguyên tố dễ nhận electron để phát triển thành ion âm.

Kim một số loại càng bạo gan khi kỹ năng mất electron càng lớn.

Phi kim càng dũng mạnh khi kĩ năng nhận electron càng lớn.

1.1.1. Sự chuyển đổi tính chất trong một chu kì

*

Hình 1:Bán kính nguyên tử của một số trong những nguyên tố

Trong mỗi chu kì, bán kính nguyên tử bớt từ trái qua phải

Trong mỗi team A, bán kính nguyên tử tăng từ bên trên xuống dưới

Trong chu kì tính sắt kẽm kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.

Theo chiều tăng vọt của năng lượng điện hạt nhân thì điện tích hạt nhân tăng dần, số lớp electron ko đổi, lực hút thân hạt nhân và electron phần ngoài cùng tăng, làm cho bán kính nguyên tử giảm kỹ năng mất electron giảm, năng lực nhận electron tăng.

1.1.2.Sự thay đổi tính chất trong một đội nhóm A

Tính sắt kẽm kim loại tăng dần, tính phi kim bớt dần.

Theo chiều tăng dần của năng lượng điện hạt nhân trong team A, số lớp electron tăng dần, làm cho bán kính nguyên tử tăng, lực hút giữa hạt nhân với electron phần ngoài cùng giảm, khả năng mất electron tăng, năng lực nhận electron giảm.

Trong team A theo chiều tăng mạnh của năng lượng điện hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng cao đồng thời tính phi kim bớt dần.

1.1.3. Độ âm điện

*

Hình 2: giá trị Độ âm điện của một trong những nguyên tố đội A trong Bảng tuần trả theo Pau-linh

Độ âm điện của một nguyên tử càng bự thì tính phi kim của nó càng bạo dạn và ngược lại.

Trong chu kì theo chiều tăng vọt của điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện tăng dần.

Trong nhóm A theo chiều tăng ngày một nhiều của diện tích s hạt nhân, quý giá độ âm điện giảm dần.

Sự biến đổi giá trị độ âm điện và tính kim loại, tính phi kim tương xứng với nhau.

Độ âm điện của một nguyên tố càng khủng thì tính phi kim càng mạnh, tính sắt kẽm kim loại càng giảm và ngược lại.


1.2. Hóa trị của những nguyên tố


Trong chu kì 3 đi từ đi tự trái thanh lịch phải, hóa trị cao nhất của những nguyên tố so với oxi tăng từ 1 đến 7 còn hóa trị trong hợp hóa học khí so với hiđro sút từ 4 đến 1

Trong chu kì hóa trị tối đa của các nguyên tố so với oxi tăng vọt và hiđro bớt dần.

NhómI AII AIII AIV AV AVI AVII A
Hợp chất với Oxi

Na2O

R2O

MgO

RO

Al2O3

R2O3

SiO2

RO2

P2O5

R2O5

SO3

RO3

Cl2O7

R2O7

Hóa trị cao nhất với Oxi1234567
NhómI AII AIII AIV AV AVI AVII A
Hợp hóa học với Hiidro

SiH4

RH4

PH3

RH3

H2S

R2S

HCl

HX

Hóa trị với Hidro4321

1.3. Oxit cùng hiđroxit của các nguyên tố team A


Tính bazơ của các oxit cùng hiđroxit sút dần mặt khác tính axit của nó to gan lớn mật dần.

Xem thêm: Permalink Là Gì ? Cách Thiết Lập Permalinks? Cách Tạo Permarlink Thân Thiện Với Seo

Na2O + H2O → 2NaOH

Cl2O7 + H2O (leftrightarrows) 2HClO4


1.4.Định luật pháp tuần hoàn


Tính chất của các nguyên tố và solo chất tương tự như thành phần cùng tính chất của những hợp chất làm cho từ các nguyên tố đó thay đổi tuần hoàn theo chiều tăng cao của năng lượng điện hạt nhân nguyên tử.