Các em với thầy cô xem thêm Đề cương cứng ôn tập kiểm tra, thi học tập kì 1 lớp 9 môn Hóa học gồm phần lý thuyết và các dạng bài xích tập.

Bạn đang xem: Ôn tập hóa học 9

Các em đang quan tâm:Ôn lại toàn bộ lý thuyết cùng bài tập vào SGK Hóa lớp 9:

SỞ GIÁO GD- ĐT BÀ RỊA VŨNG TÀU

HỘI ĐỒNG BỘ MÔN HÓA HỌC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I

MÔN: HÓA HỌC 9

I. Lý thuyết :

Tính hóa chất của : oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kimTính hóa chất của axit sunfuaric đặc, nhôm, clo.Phân bón hóa học.Các phương án chống làm mòn kim loạiDãy vận động hóa học tập của kim loại và ý nghĩa của nó.Tính hóa học vật lý của CaO, SO2, H2SO4, NaOH, Al,Fe, Cl2.Điều chế: SO2 , CaO, H2SO4, NaOH, Al, Cl2 Ứng dụng của CaO, NaCl, Al, fe ( gang- thép)Điều kiện để phản ứng xảy ra trong dung dịch.Lưu ý học lại tính tan và xem những hiện tương xảy ra trong những thí ngiệm vào sgk, màu sắc của các chất, các dung dịch dã biết.

II. Các dạng bài tập:

Viết những pthh minh họa cho tính chất hóa học, ứng dụng của những chất, pthh điều chế những chất.Dựa vào đặc điểm hóa học, vật dụng lý giải thích các ứng dụng, những hiện tượng thường gặp.Viết pthh dứt dãy chuyển hóa, thể hiện mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ.Phân biệt, nhận ra các chất bằng phương pháp vật lý, hóa học.Các bài tập định lượng : vận dụng tính theo pthh, định dụng cụ bảo toàn cân nặng , tính nồng độ dung dịch, tính trọng lượng kết tủa, tính thể tích chất khí (đktc), tính thành phần trong hỗn hợp ban đầu hoặc hổn hòa hợp sản phẩm, khẳng định tên nguyên tố. ..

III. Phần mở rộng.

Áp dụng những kiến thức không ngừng mở rộng trong phần em tất cả biết.Phản ứng giữa oxit axit với dung baz ơ.Phản ứng giữa kim loại với axit sunfuaric sệt nóng.Phản ứng thân Al, Zn với hỗn hợp baz ơ.

 Đề cương ví dụ và một số bài tập tham khảo kiểm tra, thi học tập kì 1 môn Hóa 9

OXIT

a) Định nghĩa: Oxit là phù hợp chất tất cả 2 nguyên tố, trong những số đó có một yếu tắc là oxi.

Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, …

b) đặc điểm hóa học:

*

AXIT

a) Định nghĩa: Axit là hợp chất mà phân tử gồm tất cả một hay nhiều nguyên tử H link với cội axit. Các nguyên tử H này rất có thể thay chũm bằng các ng/tử kim loại.

Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, …

b) đặc điểm hóa học:

*

Sản xuất axit sunfuric: bao gồm các quy trình sau:

(1) S + O2 t0,V2O5 → SO2

(2) 2SO2 + O2 → 2SO3

(3) SO3 + H2O → H2SO4

BAZƠ

a) Định nghĩa: Bazơ là hợp hóa học mà phân tử gồm gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay các nhóm hiđroxit (OH).

Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2­, Al(OH)3, …

b) đặc thù hóa học:

*

Sản xuất natri hiđroxit:

2NaCl + H2O năng lượng điện phân dd, bao gồm màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2

c) Thang pH: sử dụng để biểu thị độ axit hoặc độ bazơ của một dung dịch:

pH = 7: trung tính ; pH 7: tính bazơ

MUỐI

a) Định nghĩa: muối là hợp chất mà phân tử tất cả một hay nhiều nguyên tử kim loại link với một hay các gốc axit. Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, …

b) đặc điểm hóa học:

*

c) phản bội ứng trao đổi:

Định nghĩa: Là bội phản ứng hóa học, trong các số ấy hai hợp chất tham gia bội phản ứng hội đàm với nhau hầu như thành phần kết cấu của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

Vd: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Na2CO­3 + 2HCl → 2NaCl↓ + H2O + CO2‹↑

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Điều kiện để phản ứng thương lượng xảy ra: phản nghịch ứng thảo luận trong dung dịch của các chất chỉ xẩy ra nếu sản phẩm tạo thành gồm chất ko tan hoặc chất khí.

Lưu ý: phản ứng trung hòa cũng là phản bội ứng thảo luận và luôn xảy ra.

Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O

III – KIM LOẠI:

TÍNH CHẤT phổ biến CỦA KIM LOẠI

a) đặc điểm vật lý:

Có tính dẻo, dễ dàng dát mỏng dính và dễ kéo sợi.Dẫn điện với dẫn sức nóng tốt. (Ag là kim loại dẫn điện và dẫn nhiệt xuất sắc nhất, tiếp theo sau là Cu, Al, Fe, …)Có ánh kim.

b) tính chất hóa học:

*

 SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ SẮT:

*

Sản xuất nhôm:

Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần hầu hết là Al2O3), than cốc, khơng khí.Phương pháp: điện phân rét chảy.

2Al2O3 Điện ph nóng chảy, criolit→ 4Al + 3O2

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Theo chiều giảm dần độ buổi giao lưu của kim loại:

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Ý nghĩa dy vận động hóa học của kim loại:

Mức độ họat hễ hóa học tập của sắt kẽm kim loại giảm dần từ trái qua phải.Kim nhiều loại đứng trước Mg chức năng với nước ở đk thường à kiềm và khí hiđro.Kim loại đứng trước H phản ứng với một số trong những dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) à khí H2.Kim nhiều loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy sắt kẽm kim loại đứng sau thoát khỏi dung dịch muối. HỢP CHẤT SẮT: GANG, THÉP

a) hợp kim: Là chất rắn thu được sau khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy của nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại cùng phi kim.

b) Thành phần, đặc điểm và cung cấp gang, thép:

Hợp kimGANGTHÉP
Thành phầnHàm lượng cacbon 2 – 5%; 1 – 3% những nguyên tố P, Si, S, Mn; còn sót lại là Fe.Hàm lượng cacbon bên dưới 2%; bên dưới 0,8% các nguyên tố P, S, Mn; còn sót lại là Fe.
Tính chấtGiòn, không rèn, ko dát mỏng dính được.Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo tua được), cứng.
Sản xuất– vào lò cao.

– Nguyên tắc: teo khử các oxit sắt sinh sống t0 cao.3CO + Fe2O3  →3CO2 + 2Fe

– vào lò luyện thép.

– Nguyên tắc: Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si,

S, P, … có trong gang.

FeO + C → sắt + CO

IV – PHI KIM:

TÍNH CHẤT thông thường CỦA PHI KIM

a) đặc thù vật lý:

Ở đk thường, phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái: rắn (S, P, …) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, …).Phần lớn các nguyên tố phi kim không có ánh kim, dẫn điện, dẫn sức nóng kém; ánh nắng mặt trời nóng tung thấp.Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2.

b) đặc điểm hóa học:

1. Tác dụng với kim loại:­ các phi kim + sắt kẽm kim loại → muối:

Vd: 2Na + Cl2 t0 → 2NaCl­

Oxi + kim loại → oxit:

Vd: 2Cu + O2 → 2CuO

2. Chức năng với hiđro:

­ Oxi + khí hiđro → tương đối nước

2H2 + O2 → 2H2O­

Clo + khí hiđro → khí hiđro clorua

H2 + Cl2 → 2HCl

­ những phi kim khác (C, S, Br2, …) bội phản ứng với khí hiđro sinh sản thành hợp chất khí.

3. Tác dụng với oxi:Nhiều phi kim + khí oxi → oxit axit

Vd: S + O2 t0→ SO2

4P + 5O2 t0→ 2P2O5

4. Nút độ chuyển động hóa học của phi kim:

– nút độ hoạt động hóa học mạnh khỏe hay yếu đuối của phi kim thường xuyên được xét địa thế căn cứ vào tài năng và mức độ phản ứng của phi kim kia với sắt kẽm kim loại và hiđro.

– Flo, oxi, clo là hầu hết phi kim vận động mạnh (flo là phi kim vận động mạnh nhất).

– giữ huỳnh, photpho, cacbon, silic là hầu hết phi kim hoạt động yếu hơn.

SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CLO VÀ CACBON
*

Điều chế clo:

Trong phòng thí nghiệm: MnO2 + HClđặc → MnCl2 + Cl2  + H2O Trong công nghiệp: 2NaCl + H2O Điện phân, có màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2 CÁC OXIT CỦA CACBON

*

TÍNH tan TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI:

Bazơ tanKOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 ít tan.
Bazơ ko tanMg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2
Muối Sunfat (=SO4)Hầu hết tan (trừ BaSO4, PbSO4 không tan).
Muối Sunfit (=SO3)Hầu không còn không chảy (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan).
Muối Nitrat (-NO3)Tất cả hầu như tan.
Muối Photphat (≡PO4)Hầu hết không chảy (trừ K3PO4 , Na3PO4 chảy ).
Muối Cacbonat (=CO3)Hầu không còn không rã (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan).
Muối Clorua (-Cl )Hầu hết số đông tan (trừ AgCl không tan).

Xem thêm: Sự Khác Biệt Giữa Dữ Liệu Sơ Cấp, Chi Tiết Về Dữ Liệu Sơ Cấp Mới Nhất 2021

HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VÀ NHÓM NGUYÊN TỬ:

Hóa trị (I)Hóa trị (II)Hóa trị (III)
Kim loạiNa, K, AgCa , bố , Mg , Zn, Fe, Pb, Cu, HgAl, Fe
Nhóm nguyên tử­­-NO3 ; (OH) (I)=CO3 ; =SO3 ; =SO4PO4
Phi kimCl , H , FO

Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; p (V).