Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ 3 vào vở Trái Đất. Nhôm là kim loại có khá nhiều ứng dụng trong đời sống với sản xuất. Trong bài viết này, chúng ta sẽ khám phá những tính hóa học vật lý với hóa học của nhôm, vận dụng và giải pháp sản xuất nhôm.

Bạn đang xem: Nêu tính chất của nhôm


I. đặc điểm vật lý của Nhôm

Nhôm (Al) có nguyên tử khối bằng 27 đvC, tất cả những tính chất vật lý sau:

– Là sắt kẽm kim loại mềm bao gồm tính dẻo, white color bạc, gồm ánh kim mờ

– trọng lượng riêng: 2,7 g/cm3

– Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt (độ dẫn điện của Al bằng 2/3 độ dẫn năng lượng điện của Cu)

– ánh nắng mặt trời nóng chảy: 660 °C

Kim một số loại Nhôm


*

kim-loai-nhom


II. đặc điểm hóa học tập của Nhôm

Nhôm có khá đầy đủ tính hóa chất của kim loại như:

1. Tác dụng với phi kim

a) Al tính năng với O2

Nhôm tác dụng với oxi tạo nên thành nhôm oxit.

4Al + 3O2 (t°) → 2Al2O3

b) chức năng với các phi kim khác

Nhôm chức năng với một trong những phi kim chế tạo thành muối nhôm.

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

2Al + 3S (t°) → Al2S3

2. Tính năng với dung dịch axit

Nhôm tác dụng với một vài dd axit (HCl, H2SO4 loãng …) sinh sản thành muối với giải phóng khí H2.

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

Al + H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + H2 ↑

3. Tính năng với hỗn hợp muối

Nhôm công dụng với hỗn hợp muối của những kim nhiều loại có vận động hóa học tập yếu rộng (trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) tạo ra muối nhôm và sắt kẽm kim loại mới.

2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe ↓

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu ↓

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓

4. Công dụng với dung dịch kiềm

Ngoài những tính chất hóa học trên, nhôm còn tác dụng được với hỗn hợp kiềm như NaOH, KOH…

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑

Al + Ca(OH)2 + H2O → Ca(AlO2)2 + H2 ↑

III. Ứng dụng của Nhôm

Nhôm cùng hộp kim nhôm có không ít ứng dụng trong đời sống với sản xuất:


*

ung-dung-cua-nhom


– Đồ gia dụng: xoong, nồi, chảo…

– Dây dẫn điện

– vật tư xây dựng

– vỏ hộp kim nhôm nhẹ cùng bền được dùng trong công nghiệp sản xuất máy bay, tàu vũ trụ, ô tô…

VI. Tiếp tế Nhôm

Trong trường đoản cú nhiên, Al tồn tại bên dưới dạng oxit, muối. Để chế tạo nhôm, bạn ta sử dụng nguyên liệu đó là quặng boxit, gồm thành phần chính là Al2O3.


*

phuong-trinh-dien-phan-nong-chay-nhom-oxit


*

quy-trinh-san-xuat-nhom-tu-quang-boxit


Giải bài xích tập về tính chất vật lý với hóa học tập của nhôm

Câu 1. Hãy điền vào bảng sau những đặc thù tương ứng với những áp dụng của Al:

TÍNH CHẤT CỦA NHÔMỨNG DỤNG CỦA NHÔM
1Làm dây dẫn điện
2Chế tạo thành máy bay, ô tô, xe pháo lửa…
3Làm nguyên tắc gia đình: nồi xoong…

Bài làm:

TÍNH CHẤT CỦA NHÔMỨNG DỤNG CỦA NHÔM
1Dẫn năng lượng điện tốtLàm dây dẫn điện
2Nhẹ, bềnChế chế tác máy bay, ô tô, xe lửa…
3Nhôm dẻo, tất cả lớp màng nhôm oxit đảm bảo an toàn nên khó khăn bị gỉLàm quy định gia đình: nồi, xoong…

Câu 2. Thả một miếng Al vào những ống nghiệm chứa những dd sau :

a) MgSO4

b) CuCl2

c) AgNO3

d) HCl

Cho biết hiện tượng xảy ra. Giải thích và viết PTHH.

Bài làm:

a) Thả miếng Al vào dd MgSO4: không tồn tại hiện tượng gì vày Al chuyển động hóa học kém hơn Mg bắt buộc không đẩy được Mg ra khỏi dd muối bột MgSO4.

b) Thả mảnh Al vào dd CuCl2: bao gồm chất rắn red color bám ngoài mảnh Al, mặt khác mảnh Al tan dần và màu xanh lá cây của dd nhạt dần.

Giải thích: vì Al vận động hóa học dạn dĩ hơn nên đẩy được Cu thoát ra khỏi dd CuCl2, mảnh Al tan dần và Cu sinh ra bám ngoài miếng Al, độ đậm đặc của dd CuCl2 sút dần nên greed color của dd dần dần nhạt đi.

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓

c) Thả miếng Al vào dd AgNO3: gồm kết tủa màu sắc xám dính ngoài lá Al, mặt khác mảnh Al chảy dần.

Giải thích: Al đẩy Ag thoát ra khỏi dd muối hạt AgNO3 làm cho mảnh Al tan dần. Ag sinh ra dính vào lá Al.

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓

d) Thả mảnh Al vào dd HCl: miếng Al tan dần đồng thời gồm bọt khí bay ra.

Giải thích: Al phản bội ứng với dd axit chế tạo ra thành muối hạt nhôm và giải phóng khí H2.

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

Câu 3. có nên cần sử dụng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa sản xuất không? Hãy giải thích.

Bài làm:

Al và Al2O3 có thể công dụng được cùng với dd kiềm buộc phải không được sử dụng xô, chậu hay nồi nhôm nhằm đựng các chất tất cả tính kiềm như vôi, nước vôi tôi hoặc xi măng xây dựng.

Al + Ca(OH)2 + H2O → Ca(AlO2)2 + H2 ↑

Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O

Câu 4. bao gồm dd muối AlCl3 lẫn tạp hóa học là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để gia công sạch muối nhôm? phân tích và lý giải và viết PTHH xảy ra.

a) AgNO3

b) HCl

c) Mg

d) Al

e) Zn

Bài làm:

Đáp án đúng: D

Nhôm bội nghịch ứng cùng với dd muối bột CuCl2 tạo nên dung dịch muối AlCl3 và sắt kẽm kim loại Cu. Sau bội nghịch ứng, lọc lấy Cu, ta được dd muối AlCl3.

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓

Câu 5. yếu tố hoá học thiết yếu của đất sét là: Al2O3.2SiO2.2H2O. Hãy tính nguyên tố % khối lượng của Al trong hợp hóa học trên.

Bài làm:

Khối lượng mol của hợp chất Al2O3.2SiO2. 2H2O là:

MAl2O3.2SiO2.2H2O = 258 (g/mol)

Thành phần % của Al vào hợp hóa học trên là:

% Al = <(27 x 2) / 258> x 100% = 20,93%

Câu 6. Để khẳng định thành phần % trọng lượng của tất cả hổn hợp A có bột Al cùng bột Mg, bạn ta tiến hành 2 xem sét sau:

TN1: mang đến m gam hỗn hợp A công dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư, nhận được 1568 ml khí (ở đktc).

TN2: mang đến m gam hỗn hợp A công dụng với dd NaOH dư, sau làm phản ứng thấy còn sót lại 0,6 gam chất rắn.

Tính nguyên tố % cân nặng của mỗi hóa học trong hỗn hợp A.

Xem thêm: What Does "Talet" Mean In Swedish? What Does Talet Mean

Bài làm:

– PTHH xảy ra ở TN1:

2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (1)

Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2 ↑ (2)

– PTHH xảy ra ở TN2:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ (3)

– vào TN2, chỉ bao gồm Al tính năng được với dd NaOH dư, cần chất rắn còn sót lại là Mg có khối lượng 0,6 g.