- Axitnitric là hóa học lỏng, ko màu, bốc khói mạnh dạn trong không khí ẩm, D = 1,53$g/cm^3$.

Bạn đang xem: Muối nitrat có màu không

- Axitnitric yếu bền: ở điều kiện thường khi bao gồm ánh sáng, dung dịch axit nitric đặcbị phân hủy 1 phần giải phóng khí nitơ đioxit. Khí này tung trong dung dịchaxit, khiến cho dung dịch tất cả màu vàng.

- Axitnitric tung trong nước theo bất kì tỉ lệ nào. Trong phòng thí nghiệm thường cóloại $HNO_3$đặc nồng độ68%,D = 1,40 $g/cm^3$.

III. đặc điểm hóa học

1. Tính axit

Axitnitric là một trong những trong những axit bạo phổi nhất, trong dung dịch loãng nó phân li hoàntoàn thành ion $H^+$ và ion $NO_3^-$. Dung dịch$HNO_3$làm đỏ quỳ tím; tác dụngvới oxit bazơ, bazơ với muối của axit yếu đuối hơn tạo nên muối nitrat.

2. Tính oxi hóa

Axitnitric cótính thoái hóa mạnh. Tùyvào nồng độ của axit cùng độ mạnh yếu của chất khử mà$HNO_3$có thể bị khử đến những sảnphẩm không giống nhau của nitơ.

a. Chức năng với kim loại

Axitnitric thoái hóa được đa số các kim thải trừ Pt và Au. Khi đó,kimloại bị oxi hóa đến cả oxi hóacao tuyệt nhất và tạo thành muối nitrat. Nếu dùng dung dịch$HNO_3$đặc thì sản phẩm là$mathop Nlimits^ + 4 O_2$, còn dung dịch loãng thì tạo ra thành $mathopNlimits^ + 2 O$.

Vớicáckimloại có tính khửmạnh như Mg, Al, Zn,..$HmathopNlimits^ + 5 O_3$loãng hoàn toàn có thể bịkhửđến $mathop N_2limits^ + 1 O$, $mathop N_2limits^0 $ hoặc$mathop Nlimits^ - 3H_4NO_3$.

Trongdung dịch$HNO_3$đặc,nguội, Al với Fe bị thụ động hóa do tạo thành một lớp màng oxit bền, bảo vệ cho kimloại khỏi tính năng của những axit yêu cầu dùng bình làm bằng nhôm hoặc sắt để đựng$HNO_3$đặc.

b. Công dụng với phi kim

Khiđun nóng,$HNO_3$đặc bao gồm thểoxi hóa được các phikimnhưC, S, P, ...

c. Tácdụng với hợp chất

$HNO_3$đặccòn oxi hóa được không ít hợp chất vô cơ và hữu cơ: vải, giấy, mùn cưa, dầu thông,... Bị hủy diệt hoặc bốc cháy khi tiếp xúc với$HNO_3$đặc.

IV. Ứng dụng

Axitnitric được dùng để:

- Điềuchế phân đạm$NH_4NO_3,Ca(NO_3)_2$, ...

- Sảnxuất dung dịch nổ: trinitrotoluen (TNT); thuốc nhuộm; dược phẩm; ...

V. Điều chế

1. Trong chống thí nghiệm

Đunhỗn đúng theo natri nitrat hoặc kali nitrat rắn với axit sunfuric đặc:

$NaNO_3+ ext H_2SO_4 o ext HNO_3 + ext NaHSO_4$

2. Vào công nghiệp

Sảnxuất axit nitric tự amoniac gồm ba giai đoạn:

a. Oxihóa khí amoniac bởi oxi không khí thành nitơ monooxit (NO):

$4mathopNlimits^ - 3 H_3 + ext 5O_2xrightarrow850 -900^oC4mathop Nlimits^ + 2 O ext + 6H_2O$ ∆H

b. Oxihóa nitơ monooxit thành nitơ đioxit bằng oxi không gian ở đk thường:

$2NO ext + ext O_2 o ext 2NO_2$

c.Nitơ đioxit công dụng với nước cùng oxi thành axit nitric:

$4NO_2+ ext O_2 + ext 2H_2O o ext 4HNO_3$

Để cóaxit nitric cùng với nồng độ dài hơn68%,người ta chưng chứa axit này với$H_2SO_4$đậmđặc.

B. Muối bột nitrat


Muốicủa axit nitric được điện thoại tư vấn là nitrat: natri nitrat$NaNO_3$, bạcnitrat$AgNO_3$,đồng(II) nitrat$Cu(NO_3)_2$, ...

I. Tính chất của muối bột nitrat

1. Muối hạt nitrat dễ tan vào nước với là hóa học điện li mạnh.

Trong dung dịch loãng, chúng phân li trọn vẹn thành các ion.

2. Phản bội ứng sức nóng phân

Muốinitrat dễ dẫn đến nhiệt phân hủy, giải phóng oxi buộc phải ở nhiệt độ cao chúng bao gồm tínhoxi hóa mạnh.

Muốinitrat của kim loại vận động mạnh (K, Na, …) bị phân hủy tạo thành muối nitrit và$O_2$.

Muốinitrat của magie, kẽm, sắt, chì, đồng, … bị phân hủy tạo ra oxit của kim loạitương ứng,$NO_2$và$O_2$.

Muốinitrat của bạc, vàng, thủy ngân,... Bị phân hủy sinh sản thànhkimloại tương ứng,$NO_2$và$O_2$.

3. Nhận thấy ion nitrat

-Trong môi trường xung quanh trung tính, ion $NO_3^-$ không tồn tại tính oxi hóa.

-Trong môi trường xung quanh axit, ion $NO_3^-$ diễn đạt tính oxi hóa giống như$HNO_3$.

Đểnhận biết ion $NO_3^-$ trong dung dịch, fan ta thêm một ít vụn đồng và dungdịch$H_2SO_4$loãngvào rồi nấu nóng nhẹ hỗn hợp. Làm phản ứng sinh sản thành dung dịch màu xanh, khí NOkhông color thoát ra bị oxi của bầu không khí oxi hóa thành khí$NO_2$màunâu đỏ.

$3Cu ext + 8H^ + ext + ext 2NO_3^ - xrightarrowt^o3Cu^2 + ext + ext 2NO uparrow ext + ext 4H_2O$ (dd màu sắc xanh)

$<2NO ext + ext O_2left( không ext khí ight) o 2NO_2$ (màu nâu đỏ)

II. Ứng dụng

- Muốinitrat được sử dụng đa số làm phân bón chất hóa học (phân đạm):$NH_4NO_3$, $NaNO_3$, $KNO_3$,$Ca(NO_3)_2$.

Xem thêm: Chỉ Số Đường Huyết Của Thực Phẩm Có Gi Thấp, Chỉ Số Gi Trong Thực Phẩm Và Cuộc Sống Hiện Đại

- Kalinitrat còn được áp dụng để chế thuốc nổ black (thuốc nổ tất cả khói) cất 75%$KNO_3$, 10%S và 15% C.

C. Chu trình của nitơ trong tựnhiên

Trongtự nhiên luôn luôn ra mắt các quy trình chuyển hóa nitơ tự dạng này quý phái dạngkhác theo một quy trình tuần trả khép kín như hình sau:

*