HÓA HỌC 10 CHƯƠNG HALOGEN

Tổng hợp lý thuyết chương team Halogen

Tài liệu Tổng hợp lý thuyết chương đội Halogen Hoá học lớp 10 vẫn tóm tắt kỹ năng và kiến thức trọng trung khu về team Halogen từ đó giúp học sinh ôn tập để nạm vứng kiến thức và kỹ năng môn Hoá học lớp 10.

Bạn đang xem: Hóa học 10 chương halogen

Lý thuyết khái quát về đội Halogen

I. Nhóm halogen trong bảng tuần hoàn các nguyên tố

- bao gồm có những nguyên tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At. Phân tử dạng X2 như F2 khí color lục nhạt, Cl2 khí màu xoàn lục, Br2 lỏng màu nâu đỏ, I2 tinh thể tím.

II. Cấu hình electron nguyên tử và cấu trúc phân tử của các nguyên tố trong nhóm halogen

- cấu hình electron phần ngoài cùng của nguyên tử những halogen là ns2np5

- Dễ nhận thêm một electron nhằm đạt cấu hình bền bỉ của khí hiếm

X + 1e → X- (X: F, Cl, Br, I)

- Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử những halogen đều sở hữu một electron độc thân.

- Lớp electron quanh đó cùng của nguyên tử flo là lớp thiết bị hai nên không có phân lớp d. Nguyên tử clo, brom với iot bao gồm phân lớp d còn trống, lúc được kích đam mê 1, 2 hoặc 3 electron hoàn toàn có thể chuyển tới các obitan d còn trống:

cho nên vì vậy ở các trạng thái kích thích, nguyên tử clo, brom hoặc iot có thể có 3, 5 hoặc 7 electron độc thân.

III. Khái quát về tính chất chất của những halogen

1. đặc điểm vật lý

- ánh sáng nóng rã và ánh sáng sôi: tăng mạnh từ F mang lại I.

- Nguyên tử halogen bao gồm 7e phần bên ngoài cùng ns2np5, bán kính nguyên tử nhỏ, có độ âm điện mập ⇒ dễ dấn e, halogen có tính oxi hóa mạnh bạo và là phi kim điển hình.

Ion halogenua X- gồm mức oxi hóa thấp nhất yêu cầu thể hiện nay tính khử.

- Lí tính:

- Giữa những phân tử X2 chỉ có lực hút Van der Waals yếu nên những halogen hoặc sinh hoạt trạng thái khí (F2, Cl2) hoặc sinh hoạt trạng thái lỏng (Br2) dễ cất cánh hơi, cũng có thể ở tâm trạng rắn(I2) dễ thăng hoa.

- Tính tan: Flo phân bỏ nước rất mạnh mẽ nên ko tan trong nước.

những halogen không giống tan kha khá ít vào nước cùng tan những trong dung môi hữu cơ.

2. đặc điểm hóa học

- thông số kỹ thuật e phần bên ngoài cùng tương tự như nhau nên các halogen có tương đối nhiều điểm như là nhau về đặc thù hóa học:

+ tất cả 7 e lớp ngoài cùng nên có xu thế nhận thêm 1 e tạo thành thành ion âm X-.

+ Là phi kim điển hình, tất cả tính thoái hóa mạnh.

- Tính thoái hóa của halogen:

team halogen với 7 điên tử ở phần ngoài cùng cùng độ âm năng lượng điện lớn, nguyên tử halogen X thuận lợi lấy 1 điện tử tạo nên X-có cấu hình khí trơ bền vững.

cho nên vì vậy tính chất đặc biệt nhất của tập thể nhóm halogen là tính oxi hóa, tính này bớt dần từ bỏ F2 (chất oxi hóa dũng mạnh nhất) đến I2 (chất thoái hóa trung bình).

các bậc oxi hóa sệt trưng của các halogen là: -1, 0, +1, +3, +5, +7 (trừ F luôn có số thoái hóa -1).

Ở dạng đối chọi chất, những halogen tồn tại dưới dạng phân tử X2. Tất cả bậc lão hóa trung gian là 0 là bậc oxi hóa trung gian. Nên nó vừa diễn tả tính thoái hóa vừa bộc lộ tính khử.

Lý thuyết đặc thù của Clo

Tính hóa học của Clo (Cl): tính chất hóa học, vật dụng lí, Điều chế, Ứng dụng

I. đặc thù vật lý

- Clo là chất khí, color vàng, mùi xốc, độc cùng nặng hơn không khí.

- Cl2 tất cả một links cộng hóa trị, dễ dãi tham gia phản bội ứng,là một hóa học oxi hóa mạnh.

- Tham gia các phản ứng Clo là chất oxi hoá, mặc dù clo cũng có tác dụng đóng sứ mệnh là chất khử.

II. đặc thù hoá học

1. Công dụng với kim loại

Đa số sắt kẽm kim loại và gồm to để khơi màu làm phản ứng sản xuất muối clorua (có hoá trị cao nhất )

2. Chức năng với phim kim

(cần có nhiệt độ hoặc gồm ánh sáng)

3. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

Cl2 gia nhập phản ứng với vai trò vừa là hóa học ôxi hóa, vừa là chất khử.

a. Công dụng với nuớc

lúc hoà tung vào nước, một trong những phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)

Cl20 + H2O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

Axit hipoclorơ có tính oxy hoá mạnh, nó phá hửy những màu chính vì vậy nước clo tốt clo độ ẩm có tính tẩy màu sắc do.

b. Công dụng với hỗn hợp bazơ

4. Chức năng với muối của các halogen khác

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3

3Cl2 + 6FeSO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

5. Tác dụng với hóa học khử khác

6. Phản nghịch ứng thế, phản ứng cộng, làm phản ứng phân huỷ với một số trong những hợp hóa học hữu cơ

III. Ứng dụng

Clo bao gồm vai trò rất đặc biệt quan trọng trong công nghiệp chất:

- dùng để làm sát trùng nước khi up load nước thải.

- Tẩy white sợi, giấy, vải.

- Là nguyên vật liệu để sản xuất nhiều hợp hóa học vô cơ với hữu cơ. Sản phẩm hữu cơ cất clo có ý nghĩa to phệ trong công nghiêp.

IV. Tinh thần tự nhiên

- Trong thoải mái và tự nhiên Clo tất cả 2 đồng vị 3517Cl (75%) với 3717Cl (25%) ⇒ M−Cl = 35,5.

- Do vận động hóa học to gan lớn mật nên clo chỉ trường thọ trong thoải mái và tự nhiên ở dạng đúng theo chất, chủ yếu là muối bột clorua.

Xem thêm: Lông Mèo Có Tác Hại Của Lông Mèo Đối Với Sức Khoẻ Con Người Và Cách Xử Lý

- thích hợp chất đặc biệt nhất của clo là natri clorua.

V. Điều chế

phép tắc là khử những hợp chất Cl- tạo ra Cl0

a. Trong chống thí nghiệm

cho HCl đậm đặc chức năng với những chất ôxi hóa mạnh

b. Vào công nghiệp

Dùng phương pháp điện phân

(bổ sung thêm kỹ năng về điện phân)

(nếu quá trình điện phân không có màng phòng thì sản phẩm thu được là dung dịch nước javel)