Bạn đang xem: Clo tác dụng với hidro
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Cấu hình electron vừa đủ của nguyên tử clo:1s22s22p63s23p5.
Clo bao gồm độ âm điện béo (3,16) chỉ bé dại hơn Oxi (3,44) cùng Flo (3,98).
➢Clo tất cả tính oxi hóa cực kỳ mạnh, do bao gồm 7 electron lóp xung quanh cùng nêntrong bội nghịch ứng hóa học, clo dễ nhấn thêm 1e nhằm đạt cấu hình bền vững của khí hiếm ngay sát nó và vươn lên là anion Cl-
Cl2 + 2e → 2Cl-
Tính chất này được bộc lộ qua những phản ứng hóa học sau:
1. Công dụng với kim loại
Khí clo tính năng được với phần đông các sắt kẽm kim loại tạo thành muối hạt clorua tương ứng, phản bội ứng xẩy ra ở nhiệt hốt nhiên thường hoặc vừa phải, tốc độ nhanh với tỏa các nhiệt.
Ví dụ:
Natri lạnh chảy vào khí clo Dây fe nung đỏ cháy vào khí clotạo cùng với ngọn lửa sáng chói. Khóimàu nâu là những hạtsắt (III) clorua.
Lưu ý:Vì clocó tính lão hóa rấtmạnh, nên trong những phản ứng với đa số kim loại có khá nhiều số oxi hóa, closẽ lão hóa kim loạilênmức sốoxi hóa cao nhất.
Tổng quát: 2M + nCl2 → 2MCln (với n là hóa trị tối đa của kim loại).
2. Chức năng với Hidro
Khí clo chỉ tác dụng với khíhidro trong môi trường xung quanh cóánh sáng táo tợn (ánh sáng khía cạnh trời hoặc ánh nắng cháy của magie).
Lưu ý: Nếu tỉ trọng số mol Cl2: số mol H2= 1:1 sẽ khởi tạo ra hỗn hợp nổ mạnh.
Như vậy, trong số phản ứng với sắt kẽm kim loại và hidro, clo mô tả tính oxi mạnh.
3. Công dụng với nước và dung dịch kiềm
a. Tính năng với nước
Khí clo tan một phần trong nước chế tác thành láo hợpaxit clohidric cùng axit hipoclorơ.
Trong phản nghịch ứng bên trên ta thấy, một nguyên tửCl bị oxi hóa thành Cl+1, một nguyên tử Cl bị khử thành Cl-1. Vậy trong phản ứng trên, clo vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
Phản ứng trên là phản nghịch ứng thuận nghịch bởi vì HClO là axit vô cùng yếu (yếu hơn cả axit cacbonic) tuy vậy lại cótínhoxi hóa rất táo tợn ,có thể thoái hóa HCl ngược lại thành Cl2và H2O. Cũng vày HClO gồm tính thoái hóa rất dũng mạnh nên nước clo bao gồm tính tẩy color và tiếp giáp trùng.
Nước Clo gồm tính tẩy mầu và cạnh bên trùng là vì axit Hipoclorơ HClO hèn bền, dễ phân bỏ thành oxi nguyên tử, tất cả tính oxi hóa mạnh, tuy thế để lâu thì mất tài năng trên.
b. Tính năng với kiềm
Clo vừa là chất khử vừa là hóa học oxi hóa. Các phản ứng của clo cùng với nước với dung kiềm rất nhiều là phản ứng từ bỏ oxi hóa-khử.
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
Trong từ bỏ nhiên, clo gồm hai đồng vị bền là35Cl (75,77%)và37Cl (24,23%),nguyên tử khối mức độ vừa phải là 35,5.Vì là nguyên tố chuyển động hóa học mạnh, dễ dàng phản ứng với các chất khác nên clo chỉ mãi mãi trong thoải mái và tự nhiên dưới dạng đúng theo chất, đa phần là nghỉ ngơi muối natri clorua có trongnước biển lớn và muối mỏ. Vào nước biển cả clo chỉ chiếm 2% về khối lượng.Hợp hóa học khác của clo cũng phổ biến trong thoải mái và tự nhiên là khoáng cacnalit KCl.MgCl2.6H2O.Axit clohidric cũng đều có trong dịch vị tín đồ và cồn vật.IV. ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ
1. Ứng dụng
Tẩy trắng vải, sợi, giấy.
2. Điều chế
Trong chống thí nghiệmNguyên tắc để điều chế khí clo vào phòng thử nghiệm là thực hiện quy trình oxi hóa ion Cl- trong hợp hóa học thành Cl2bằng bí quyết cho axit clohidric đặc tính năng với các chất oxi hóa bạo dạn như mangan đioxit (MnO2) rắn hoặc kali pemanganat (KMnO4) rắn...
Phương trình điều chế:
(MnO_2+4HCl ightarrow^t^0MnCl_2+Cl_2+2H_2O)
(2KMnO_4+16HCl ightarrow2MnCl_2+5Cl_2+2KCl+8H_2O)
(KClO_3+6HCl ightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O)
Khí clo thu được thường xuyên lẫn tạp chất là khí HCl và hơi nước, để loại trừ tạp chất đề xuất dẫn khí clo thu được thứu tự qua các bình đựng NaCl (để giữ lại khíHCl) cùng H2SO4đặc (để giữ lại lạihơi nước).
Sơ vật điều chế và thu khí clo trong phòng thí nghiệm.
Xem thêm: Thí Nghiệm Naoh Tác Dụng Với H2So4 → Na2So4 + H2O, Từ Điển Phương Trình Hóa Học
Trong công nghiệp, bạn ta điện phân gồm màng ngăndung dịch bão hòa muối nạp năng lượng trong nước nhằm điều chế xút (NaOH), bên cạnh đó thu được khí clo cùng hidro là sản phẩm phụ của quy trình điện phân. Thùng điện phân phải tất cả màng phòng để chống khí clo xuất hiện tiếp xúc cùng phản ứng với NaOH.