- các halogen có đặc thù hóa học tương tự nhau vì có cùng cấu hình e lớp bên ngoài cùng.
Bạn đang xem: Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng
- Bởi bởi lớp e không tính cùng đã bao gồm 7e, chính vì thế halogen là phần lớn phi kim điển hình, nó dễ nhấn thêm 1e để biểu lộ tính oxi hóa mạnh.
Cùng vị trí cao nhất lời giải đi tìm kiếm hiểu cụ thể về Halogen nhé
1. Halogen là gì?
- Halogen (theo giờ Latinh tức là sinh ra muối) là phần nhiều nguyên tố thuộc nhóm VIIA vào bảng tuần hoàn hóa học, fan ta thường điện thoại tư vấn là nhóm Halogen hay các nguyên tố halogen. đội này bao gồm các yếu tố là Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (ký hiệu At, đó là nguyên tố phóng xạ, hiếm chạm mặt tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất), Tennessine( bao gồm ký hiệu là Ts với là nguyên tố bắt đầu được phân phát hiện).
- Do chất Astatin là yếu tố phóng xạ nên được xem như xét đa số trong nhóm những nguyên tố phóng xạ và Tennessinel là nhân tố mới đang rất được nghiên cứu nắm rõ vì vậy sinh sống đây họ chủ yếu đuối sẽ tò mò về flo, clo, brôm với Iốt.
2. Cấu tạo phân tử của tập thể nhóm halogen
- Lớp electron quanh đó cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều phải sở hữu 7 electron, được tạo thành hai phân lớp (phân lớp s có 2 electron, phân lớp phường có 5 electron).
- Do bao gồm 7 electron ở lớp ngoài cùng, chỉ với thiếu 1 electron là đạt được thông số kỹ thuật electron bền như khí hiếm, yêu cầu ở trạng thái tự do, nhì nguyên tử halogen góp bình thường một song electron để tạo nên phân tử có liên kết cộng hoá trị không cực.
- Liên kết của phân tử (X_2) không bền lắm, bọn chúng dễ bị tách thành hai nguyên tử X. Trong bội nghịch ứng hoá học, những nguyên tử này dễ thu thêm một electron, bởi đó tính chất hoá học tập cơ phiên bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh.
3. Những đặc thù vật lý của halogen
Trong nhóm halogen, đặc điểm vật lý biến hóa theo quy điều khoản nhất định: từ trạng thái tập hợp, color sắc, ánh nắng mặt trời sôi,... Cụ thể:
- Về trạng thái cùng màu sắc: gửi từ khí thanh lịch lỏng với rắn với màu sắc đậm dần, Flo ngơi nghỉ dạng khí và tất cả màu lục nhạt, Clo trạng thái khí tất cả màu đá quý lục, Brom dạng lỏng với red color nâu và Iốt ở trạng thái rắn bao gồm màu đen tím thuộc dễ thăng hoa.
- Nhiệt độ nóng chảy cùng nhiệt độ sôi tăng ngày một nhiều từ flo mang đến iốt.
- Trong team halogen kế bên flo ko tan vào nước, các chất sót lại tan tương đối ít và hầu hết tan nhiều trong một số trong những dung môi hữu cơ.
- Trong thoải mái và tự nhiên chỉ tồn tại sinh hoạt dạng đúng theo chất: Clo đa phần ở dạng muối hạt clorua, Flo thường ở trong khoáng đồ dùng florit cùng criolit, Brom đa phần trong muối bromua củ kali, natri cùng magie, iốt tất cả trong mô một vài loại rong biển khơi và tuyến giáp con người,....
4. Tính chất hóa học của nhóm Halogen
- Bởi vày lớp e xung quanh cùng đã có 7e, chính vì như vậy halogen là đầy đủ phi kim điển hình, nó dễ thừa nhận thêm 1e để mô tả tính thoái hóa mạnh.
- Tính oxi hóa của nhóm halogen sẽ sút dần lúc đi trường đoản cú F2 cho I2.
- Trong các hợp hóa học thì F chỉ có mức oxi hóa -1; sát bên đó, những halogen khác xung quanh mức thoái hóa -1 còn tồn tại mức +1; +3; +5; +7.
4.1. Chức năng với kim loại- Các yếu tố halogen phản ứng phần đông với những kim thải trừ Au với Pt (riêng với F2 hoàn toàn có thể phản ứng với tất cả các tìm loại) để chế tạo ra muối halogenua cùng thường xảy ra ở đk nhiệt độ cao.
2M + nX2 → 2MXn
- Phản ứng với hidro để tạo nên hidro halogenua
H2 + X2 → 2HX
- Trong đó để sinh sản thành phản nghịch ứng từng halogen lại có đk khác nhau:
- F2: hoàn toàn có thể xảy ra cả trong trơn tối
- Cl2: hoạt động khi được chiếu sáng
- Br2: ở đk được làm cho nóng ở nhiệt độ cao
- I2: phản nghịch ứng mang tính thuận nghịch và cần phải đun nóng
4.2. Công dụng với nước- F2 tác dụng mạnh mẽ với nước hóa giải oxy
2H2O + 2F2 → 4HF + O2
- Còn Br2 và Cl2 thì tất cả phản ứng thuận nghịch cùng với nước:
H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO
- Riêng I2 không gồm phản ứng với nước
4.3. Phản ứng với hỗn hợp kiềm- Nếu dung dịch kiềm loãng nguội:
X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
→ (nước Javen)
2Cl2 + 2Ca(OH)2dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O
→ (clorua vôi)
- Riêng F2:
2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2
- Nếu dung dịch kiềm sệt nóng:
3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O
- Phản ứng bên dưới đây X’ là halogen có tính thoái hóa yếu rộng tính thoái hóa của halogen X.
X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2
- Riêng F2 không gồm phản ứng trên
- Các cặp oxi hóa – khử của halogen được xếp theo chiều bớt dần tính khử của các ion X–: I2/2I– > Br2/2Br– > Cl2/2Cl–
- Trong nước:
5Cl2 + 6H2O + Br2 → 10HCl + 2HBrO3
- Đơn chất halogen tất cả tính oxi hóa mạnh nhất : Flo gồm tính oxi hóa bạo phổi nhất
4.5. Một số trong những phản ứng khác của Halogen
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl
4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4
Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
I2 kết phù hợp với hồ tinh bột → hợp chất blue color tím.
* Chú ý: Trong bội nghịch ứng với kim loại và cùng với H2, cùng với dung dung dịch muối của các halogen yếu hơn, halogen là chất oxi hóa. Còn trong làm phản ứng cùng với nước với dung dịch kiềm, những halogen vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
5. Điều chế
5.1. Điện phân muối halogenua
- Điện phân nóng chảy:
2MXn → 2M + nX2 (M là sắt kẽm kim loại kiềm: Na, K; X thường là: Cl, Br, I).
- Điện phân dung dịch muối halogenua của kim loại kiềm bao gồm màng ngăn:
2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2
5.2. đến HX tác dụng với những chất oxi hóa to gan (thường gặp: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, KClO3).
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 6H2O
K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
KClO3 + 6HCl → 3H2O + KCl + 3Cl2
6. Những ứng dụng quan lại trọng của group halogen
6.1 tạo ra đèn halogen
- Đèn halogen là một bóng đèn sợi đốt tất cả một dây tóc vonfram được bọc kín trong một bóng đèn nhỏ tuổi gọn cùng với một tất cả hổn hợp của một khí trơ, với một lượng nhỏ tuổi chất halogen như iốt hoặc brôm.
- Kết thích hợp của khí halogen cùng sợi vonfram tạo thành phản ứng hóa học chu trình halogen làm bổ sung vonfram cho dây tóc, góp tăng tuổi thọ và bảo trì độ trong suốt của vỏ nhẵn đèn. Bởi vì vậy, đèn điện halogen gồm thể vận động ở sức nóng độ cao hơn so cùng với đèn đựng khí thường thì có năng suất và tuổi thọ chuyển động tương tự, mặt khác cũng tạo ra ánh sáng sủa có công suất chiếu sáng sủa và ánh nắng mặt trời màu cao hơn.
6.2 Ứng dụng Halogen trong điện tử với vật liệu
- Halogen free thường được dùng làm chất chống cháy và được sử dụng trong số thành phần điện tử với vật liệu, vỏ sản phẩm, chất dẻo.
- Lưu ý: các loại chất kháng cháy này không thể tái chế, nó sẽ giải phóng các chất vô ích trong quá trình đốt tương tự như sưởi ấm, nó nạt doạ mức độ khoẻ của con tín đồ và môi trường thiên nhiên xung quanh.
6.3 Ứng dụng của halogen vào y học
Những ứng dụng của iốt:
- Thuốc quẹt iốt (5% iốt vào nước/êtanol) để khử trùng dấu thương hay khử trùng mặt phẳng chứa nước uống.
- Iốt-123 được sử dụng trong y khoa nhằm tạo ảnh và xét nghiệm buổi giao lưu của tuyến giáp.
Xem thêm: Viết Bài Văn Số 1 Lớp 8 Đề 1: Kể Lại Kỉ Niệm Ngày Đầu Tiên Đi Học Lớp 1
- Iốt-131 giúp chữa bệnh ung thư tuyến cạnh bên và dịch Grave, cũng dùng trong chụp ảnh tuyến giáp.