Nitơ là nguyên tố có không ít chuyện lạ: nó là một trong khí không duy trì sự sống nhưng lại không có cuộc sống đời thường nào lại không xuất hiện nitơ. Lịch sử tìm ra nitơ nối sát việc đưa ra thành phần bầu không khí và các chất khí như oxi, hiđro. Lúc đầu người ta đặt tên nitơ là azot (nghĩa là ko duy trì sự sống), về sau phát hiện tại nó cất trong diêm tiêu nên đặt tên là NITROGEN (sinh ra diêm tiêu). Vậy nitơ có kết cấu và tính chất như thế nào, phụ thuộc đó chúng ta sẽ biết những vận dụng của nitơ trong tiếp tế và đời sống. Vậy Nitơ có tính chất vật lí, hóa học, giải pháp điều chế như vậy nào bọn họ cùng nhau bước vào nội dung bài học ngày hôm nay.

Bạn đang xem: Bài 7 nitơ hóa 11


ADSENSE
YOMEDIA

1. Bắt tắt lý thuyết

1.1.Vị trí và cấu hình electron nguyên tử

1.2.Tính chất vật lí

1.3.Tính chất hóa học

1.4.Ứng dụng

1.5.Trạng thái trường đoản cú nhiên

1.6.Điều chế

2. Bài xích tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 7 hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài bác tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 7 Chương 2 chất hóa học 11


Tóm tắt lý thuyết


1.1. Vị trí và cấu hình electron nguyên tử


Vị trí nitơ: ô lắp thêm 7, chu kỳ luân hồi 2, nhóm VA.Cấu hình e: 1s22s22p3Cấu sản xuất phân tử nitơ:CTPT: N2.Công thức electron:
*
CTCT: N≡N

⇒ 2 nguyên tử vào phân tử nitơ bao gồm 3 liên kết cộng hóa trị không cực.


1.2. đặc thù vật lí


Ở đk thường:

Là hóa học khí ko màu, ko mùi, không vị.dN2/ kk = 28/29 ⇒hơi nhẹ hơn kk.Hóa lỏng sinh sống -1960C, hóa rắn ở -2100C.Rất ít tan trong nước.Không duy trì sự cháy với sự sống.

1.3. đặc thù hóa học


Nitơ là phi kim khá vận động (độ âm điện = 3), nhưng mà ở nhiệt độ thường tương đối trơ về mặt hóa học. Bởi 2 nguyên tử N liên kết với nhau bởi 1liên kết tía không phân cực nên bền theo thời gian do tích điện liên kết lớn, cần nitơ hơi trơ về mặt chất hóa học ở ánh nắng mặt trời thường.Số oxi hóacủa nitơ trong hợp chất với hidro, sắt kẽm kim loại là -3, trong hợp chất với oxi, flo là từ bỏ +1→+5.

Tùy nằm trong vào sự biến hóa số oxi hóa, nitơ có thể thể hiện nay tính khử xuất xắc tính oxi hóa. (chủ yếu đuối là tính oxi hóa).

a. Tính oxi hóa

* tác dụng với kim loại: (kim loại bạo phổi nhưLi, Na, K, Mg, Ba...)

Liti là kim loại duy nhất tác dụng được cùng với Nitơ ở ánh nắng mặt trời thường:(6mathop Lilimits^0 + mathop N_2limits^0 o 2mathop Li_3limits^ + 1 mathop Nlimits^ - 3)(Liti nitrua)Ở ánh nắng mặt trời cao, Nitơ tính năng được với một vài kim loại vận động như Ca, Mg, Al tạo ra nitrua kim loại:

(3mathop Mglimits^0 + mathop N_2limits^0)

*
(mathop Mg_3limits^ + 2 mathop N_2limits^ - 3)(Magie nitrua)

*Tác dụng với hidro:(3mathop H_2limits^0 + mathop N_2limits^0)

*
(2mathop Nlimits^ - 3 mathop H_3limits^ + 1)

b. Tính khử

*

Hình 1:Sấm chớp cung ứng năng lượng đến phản ứng giữa Nito cùng Oxi

ở sức nóng độ khoảng 30000C (hoặc hồ quang điện, hoặc tia lửa điện sinh ra sấm sét) đã hỗ trợ năng lượng mang lại phản ứng nitơ kết hợp trực tiếp với O2 tạo ra nitơ monoxit NO

(mathop N_2limits^0 + mathop O_2limits^0)

*
(2mathop Nlimits^ + 2 mathop Olimits^ - 2)

NO kết hợp dễ ợt với oxi: 2NO + O2( ightleftharpoons)2NO2

Mộtsố oxit khác của nitơ như: N2O, N2O3, N2O5 chúng ko pha chế trực tiếp trường đoản cú nitơ với oxi.

Xem thêm: Bài 1 Trang 116 Sgk Văn 11 Trang 116 Sgk Ngữ Văn 11 Tập 1), Bài 1 Trang 116 Sgk Ngữ Văn 11 Tập 1

* Kết luận:N2 biểu đạt tính khử lúc td với nguyên tố tất cả độ âm điện lớn hơn (như O2), biểu đạt tính thoái hóa khi tính năng với nguyên tố tất cả độ âm điện bé dại hơn như (kim loại mạnh, H2).


1.4. Ứng dụng


Là thành phần kết cấu nên protêin, yếu tắc dinh dưỡng bao gồm của thực vật. N2 có ánh nắng mặt trời sôi thấp đề nghị dùng làm lạnh vào công nghiệp và trong chống thí nghiệm.Công nghiệp:Tổng phù hợp NH3, tiếp tế HNO3, phân đạm…Môi trường trơ vào luyện kim, thực phẩm, điện tử…Y tế: N2 lỏng: bảo quản mẫu máu, các mẫu đồ vật sinh học khác…Dựa vào tính trơ của nitơ cơ mà bảo quan liêu tranh vẽ vào viện bảo tàng chứa đầy khí nitơ trong ống của cuộn tranh tránh những phân tử không giống bị oxi hóa lỗi màu vẽ.Bơm vào bóng đèn điện để bớt sự bốc hơi kim loại trên bề mặt dây tóc.Bơm nitơ vào phổi người bị bệnh lao nhằm ép lá phổi đến nó nghỉ ngơi ngơi…

1.5. Trạng thái tự nhiên


*

Hình 2:Phần trăm mỗi đồng vị của Nito

Ở dạng vừa lòng chất, nitơ có tương đối nhiều trong khoáng chất natri nitrat NaNO3với tên thường gọi là diêm tiêu natri

1.6. Điều chế


a. Trong công nghiệp

*