II. Tính chất vật lí
- Axit nitric là chất lỏng, ko màu, bốc khói dạn dĩ trong không khí ẩm, D = 1,53 g/cm3.
Bạn đang xem: Axit nitric và muối nitrat
- Axit nitric yếu bền: ở điều kiện thường khi tất cả ánh sáng, dung dịch axit nitric quánh bị phân hủy một phần giải phóng khí nitơ đioxit. Khí này chảy trong dung dịch axit, khiến cho dung dịch có màu vàng.
- Axit nitric rã trong nước theo bất kể tỉ lệ nào. Trong phòng thí nghiệm thường có loại HNO3 đặc nồng độ 68%, D = 1,40 g/cm3.
III. đặc điểm hóa học
1. Tính axit
Axit nitric là một trong những trong các axit dũng mạnh nhất, trong dung dịch loãng nó phân li trọn vẹn thành ion H+ và ion
2. Tính oxi hóa
Axit nitric có tính thoái hóa mạnh. Tùy vào mật độ của axit và độ bạo phổi yếu của chất khử mà HNO3 có thể bị khử đến các sản phẩm khác nhau của nitơ.
a, tác dụng với kim loại
Axit nitric thoái hóa được phần lớn các kim sa thải Pt cùng Au. Khi đó, kim loại bị oxi hóa đến hơn cả oxi hóa tối đa và tạo thành muối nitrat. Nếu dùng dung dịch HNO3 đặc thì thành phầm là
Với các kim loại gồm tính khử mạnh bạo như Mg, Al, Zn, ..
Trong dung dịch HNO3 đặc, nguội, Al với Fe bị tiêu cực hóa do tạo nên một lớp màng oxit bền, bảo vệ cho kim loại khỏi công dụng của những axit yêu cầu dùng bình làm bằng nhôm hoặc sắt nhằm đựng HNO3 đặc.
b, công dụng với phi kim
Khi đun nóng, HNO3 đặc có thể oxi hóa được những phi kim như C, S, P, ...
c, tính năng với đúng theo chất
HNO3 đặc còn oxi hóa được rất nhiều hợp hóa học vô cơ và hữu cơ: vải, giấy, mùn cưa, dầu thông, ... Bị tàn phá hoặc bốc cháy lúc tiếp xúc với HNO3 đặc.
IV. Ứng dụng
Axit nitric được sử dụng để:
- Điều chế phân đạm NH4NO3,Ca(NO3)2 , ...
- tiếp tế thuốc nổ: trinitrotoluen (TNT); dung dịch nhuộm; dược phẩm; ...
V. Điều chế
1. Trong chống thí nghiệm
Đun hỗn hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn cùng với axit sunfuric đặc:
NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4
2. Trong công nghiệp
Sản xuất axit nitric từ amoniac gồm cha giai đoạn:
a, lão hóa khí amoniac bằng oxi không gian thành nitơ monooxit (NO):
b, oxi hóa nitơ monooxit thành nitơ đioxit bởi oxi không khí ở đk thường:
2NO + O2 → 2NO2
c, Nitơ đioxit chức năng với nước với oxi thành axit nitric:
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Để gồm axit nitric với nồng độ cao hơn 68%, người ta chưng đựng axit này với H2SO4 đậm đặc.
B. Muối nitrat
Muối của axit nitric được call là nitrat: natri nitrat NaNO3, bạc đãi nitrat AgNO3, đồng(II) nitrat Cu(NO3)2, ...
I. đặc điểm của muối nitrat
1. Muối hạt nitrat dễ tan trong nước và là hóa học điện li mạnh.
Trong dung dịch loãng, bọn chúng phân li hoàn toàn thành các ion.
2. Bội nghịch ứng nhiệt độ phân
Muối nitrat dễ dẫn đến nhiệt phân hủy, hóa giải oxi đề xuất ở ánh sáng cao chúng gồm tính lão hóa mạnh.
Muối nitrat của kim loại chuyển động mạnh (K, Na, …) bị phân hủy tạo thành muối nitrit và O2.
Muối nitrat của magie, kẽm, sắt, chì, đồng, … bị phân hủy tạo thành oxit của sắt kẽm kim loại tương ứng, NO2 và O2.
Muối nitrat của bạc, vàng, thủy ngân,... Bị phân hủy sản xuất thành kim loại tương ứng, NO2 và O2.
3. Nhận biết ion nitrat
- Trong môi trường xung quanh trung tính, ion không gồm tính oxi hóa.
- Trong môi trường thiên nhiên axit, ion thể hiện tính oxi hóa giống như HNO3.
Để nhận thấy ion trong dung dịch, bạn ta thêm một ít vụn đồng với dung dịch H2SO4 loãng vào rồi cho lên nấu nóng vơi hỗn hợp. Phản ứng sản xuất thành hỗn hợp màu xanh, khí NO không màu bay ra bị oxi của bầu không khí oxi hóa thành khí NO2 gray clolor đỏ.
II. Ứng dụng
- muối nitrat được sử dụng đa số làm phân bón chất hóa học (phân đạm): NH4NO3, NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2.
Xem thêm: Điểm Danh Các Phần Mềm Chơi Nhiều Acc Game Trên 1 Máy Tính Hot Nhất
- Kali nitrat còn được áp dụng để chế thuốc nổ đen (thuốc nổ có khói) đựng 75% KNO3, 10% S và 15% C.
C. Chu trình của nitơ trong tự nhiên
Trong trường đoản cú nhiên luôn luôn ra mắt các quá trình chuyển hóa nitơ trường đoản cú dạng này sang dạng không giống theo một quy trình tuần hoàn khép bí mật như hình sau: