Nội dung bài họcAxit cacbonic cùng muối cacbonat khám phá H2CO3 là axit khôn cùng yếu, ko bền; muối bột cacbonat có những đặc thù của muối hạt như chức năng với axit, với dd muối, với dd kiềm. Hình như muối cacbonat dễ dẫn đến phân huỷ ở ánh sáng cao và giải phóng khí CO2. Muối cacbonat có áp dụng trong cung cấp và đời sống. Quy trình của cacbon trong tự nhiên và vấn để bảo vệ môi trường.

Bạn đang xem: Axit cacbonic và muối cacbonat


1. Video bài giảng

2. Cầm tắt lý thuyết

2.1.Axit cacbonic (H2CO3)

2.2.Muối cacbonat

2.3.Chu trình của cacbon trong tự nhiên

3. Bài bác tập minh hoạ

4. Rèn luyện bài 29 chất hóa học 9

4.1. Trắc nghiệm

4.2. Bài xích tập SGK và Nâng cao

5. Hỏi đáp vềBài 29 Chương 3 chất hóa học 9


2.1.1. Trạng thái tự nhiên và thoải mái và đặc điểm vật lí

Nước tự nhiên và nước mưa tất cả hoà tan khí CO2.

2.1.2. Tính chất hoá họcH2CO3 là một trong những axit yếu, dd H2CO3 làm quỳ tím đưa thành red color nhạt.HCO3 là 1 trong axít không bền bị phân huỷ thành CO2 cùng H2O
2.2.1. Phân loại: 2 loạiCacbonat trung hoà hotline là muối hạt cacbonat không còn nguyên tố H trong thành phần gốc axit.

Ví dụ: CaCO3, Na2CO3...

Cacbonat axit được điện thoại tư vấn là muối bột hyđrocacbonat có nguyên tố H vào thành phần cội axit

Ví dụ: Ca(HCO3)2, NaHCO3...

2.2.2. Tính chấtTính tanĐa số muối bột cacbonat không tan trong nước trừ một trong những muối cacbonat của kim loại kiềm như Na2CO3, K2CO3...Hầu hết muối hyđrocacbonat chảy trong nước như: Ca(HCO3)2;NaHCO3Tính chất hóa học

Tác dụng với axit

Tiến hành thí nghiệmNaHCO3, Na2CO3 tính năng với dd HCl.

Video 1: thí nghiệm HCl cùng NaHCO3

Video 2: thí điểm củaHCl cùng Na2CO3

Hiện tượng: Có bọt khí không màu bay ra ở 2 thí nghiệm.Giải thích: Khí không màu là khí CO2Phương trình hóa học:

NaHCO3+HCl → NaCl+CO2+H2O

Na2CO3+ 2HCl → 2NaCl+CO2+H2O

Kết luận: muối hạt cacbonat tác dung cùng với dd axit mạnh bạo hơn axit cacbonic chế tạo thành muối new và giải hòa khí CO2

Tác dụng với dd bazơ

Tiến hành thí nghiệmK2CO3 với dd Ca(OH)2

*

Hình 1: hiện tượng kỳ lạ kết tủa trắng chế tạo ra thành vày phản ứng giữaK2CO3với dd Ca(OH)2

Giải thích: K2CO3+ Ca(OH)2→CaCO3 +2 KOHKết luận: một số dd muối cacbonat làm phản ứng với dd bazơ tạo nên thành muối cacbonat không tan với bazơ mới.Chú ý:Muối hyđrocacbonat công dụng với kiềm chế tạo ra thành muối trung hoà cùng nước

NaHCO3+NaOH → Na2CO3 + H2O

Tác dụng cùng với dd muối

Phương trình hóa học: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl Hiện tượng: Có vẩn đục hoặc kết tủa white xuất hiệnKết luận: dung dịch muối cacbonat có thể tính năng với một số dung dịch muối bột khác sản xuất thành 2 muối bột mới.

Muối cacbonat dễ dẫn đến nhiệt phân huỷ

Nhiều muối hạt cacbonat (trừ cacbonat trung hoà của kim loại kiềm) dễ bị nhiệt phân huỷ giải hòa khí CO2

CaCO3

*
CaO + CO2

2NaHCO3

*
Na2CO3+H2O+CO2

*

Hình 2:Nhiệt phân muối hạt NaHCO3

2.2.3. Ứng dụng

CaCO3 để chế tạo vôi, ximăng, Na2CO3 nhằm nấu xà phòng, thuỷ tinh, NaHCO3 được dùng làm dược phẩm, hoá hóa học trong bình cứu giúp hoả.

*

Hình 3:Ứng dụng của muối hạt cacbonat, muối hidrocacbonat


2.3.Chu trình của cacbon vào tự nhiên


Trong tự nhiên luôn có sự đưa hoá cacbon từ bỏ dạng này quý phái dạng khác. Sự chuyển hoá này diễn ra thường xuyên, thường xuyên và tạo thành thành chu trình khép kín.

Xem thêm: Utilities Là Gì ? Định Nghĩa, Ví Dụ, Giải Thích Nghĩa Của Từ

*

Hình 4:Chu trình Cacbon vào tự nhiên


Bài 1:

Hãy viết những phương trình hóa học theo những sơ vật phản ứng sau cùng đọc tên những sản phẩm:

a) CO2 (k) +.............

*
H2CO3 (dd)

b) CO2 (k) +............. ----> CaCO3 (r)

c) CO2 (k) +............. ----> NaHCO3 (dd)

d) CO2 (k) + .............----> Na2CO3 (dd) + H2O (l)

Hướng dẫn:

a) CO2 (k) + H2O (l)( ightleftarrows) H2CO3 (dd)

b) CO2 (k) + CaO (r) → CaCO3 (r)

c) CO2 (k) + NaOH (dd)→ NaHCO3 (dd)

d) CO2 (k) + 2NaOH (dd)→ Na2CO3 (dd) + H2O (l)

H2CO3 : axit cacbonic ; NaHCO3: natri hidrocacbonat

CaCO3 : canxi cacbonat ; Na2CO3 : natri cacbonat

Bài 2:

Hãy viết những phương trình hóa học theo những sơ vật phản ứng sau:

H2SO4+ .........---> K2SO4+ CO2+ H2O

MgCO3+ HCl ---> .........+ CO2+ H2O

CaCl2+ Na2CO3---> CaCO3+.........

Ba(OH)2+ K2CO3---> .........+ KOH

Hướng dẫn:

H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + CO2 + H2O

MgCO3 + HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

CaCl2+ Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

Ba(OH)2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KOH

Bài 3:

Hãy cho thấy các cặp chất sau đây. Cặp nào gồm thể tính năng với nhau? Viết phương trình bội nghịch ứng hóa học?


a. H2SO4 cùng KHCO3 b. Na2CO3 và KCl

c. BaCl2 với K2CO3 d. Ba(OH)2 với Na2CO3

e. K2CO3 và KOH

Hướng dẫn:
a. H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2CO2 + 2H2O

b. Na2CO3 + KCl → không phản ứng